Ejercicios de reactivo limite y reactivo en exceso

1- Para la reacción:
$2Al+{ Cr }_{ 2 }{ O }_{ 3 }\longrightarrow 2Cr+Al_{ 2 }{ O }_{ 3 }$
a) La cantidad de Cr, expresada en moles, que se produce  a partir de 2,5 mol de ${ Cr }_{ 2 }{ O }_{ 3 }$.
b)Si se mezclan para hacerlos reaccionar en un alto horno, 2 ton de aluminio y 4 ton de ${ Cr }_{ 2 }{ O }_{ 3 }$,¿Cual sustancia queda sobrante y en que cantidad?
c)¿Que cantidad de cromo  metálico se produce al reaccionar  todo el reactivo limitante?

2-Calcula la masa de dióxido de azufre (${ S }_{  }{ O }_{ 2 }$) que puede ser preparada a partir de la combustión completa  de 75 g  de azufre.

${ S }_{ 8 }{ +8O }_{ 2 }\longrightarrow 8{ SO }_{ 2 }$

3-¿Cuantos moles de dioxido de azufre (${ S }_{  }{ O }_{ 2 }$) se obtendrán por oxidación de 1,25 moles de sulfuro de hierro (II)?

${ 2FeS }_{  }{ +\frac { 7 }{ 2 } O }_{ 2 }\longrightarrow { { Fe }_{ 2 }O }_{ 3 }+2{ SO }_{ 2 }$

4-A partir de la reacción:

${ 2Mg(BrO }_{ 3 })_{ 2 }\longrightarrow { { 2Mg+2{ Br }_{ 2 } } }+6{ O }_{ 2 }$
Determina el volumen de oxigeno que se producirá al reaccionar  5 moles de ${ Mg(BrO }_{ 3 })_{ 2 }$

5-El nitrato de amonio es una sal que se descompone en forma explosiva, tal como se representa en la siguiente ecuación  química:

$2{ NH }_{ 4 }{ NO }_{ 3 }\longrightarrow 2{ N }_{ 2 }+{ O }_{ 2 }+4{ H }_{ 2 }O$
a)¿Cuantos gramos de producto resultante se obtendrá al descomponerse 80 g de ${ NH }_{ 4 }{ NO }_{ 3 }$?
b)¿Que volumen de ${ N }_{ 2 }$ se obtendrá al descomponerse  80 g de ${ NH }_{ 4 }{ NO }_{ 3 }$ al 60% de de pureza?

6- Al hacer reaccionar  61 g de ${ Na }_{ 2 }{ CO }_{ 3 }$, con exceso de ${ Ca }_{  }{ (OH) }_{ 2 }$, se obtienen 43,2 g de $Ca{ Co }_{ 3 }$. Determina el rendimiento de la reacción.

${ Na }_{ 2 }{ CO }_{ 3 }+{ Ca }_{  }{ (OH) }_{ 2 }\longrightarrow Ca{ Co }_{ 3 }+2{ NaOH }_{  }$

7-El estaño, metal utilizado en la fabricación de hojalata, se obtiene calentando óxido de estaño (IV) con carbón, en un horno de reverbero según la siguiente ecuación:

${ Sn }_{  }{ O }_{ 2 }+2C\longrightarrow 2C{ O }+Sn$
a)Calcula la masa  de carbón que se le debe agregar  a una cantidad suficiente  de ${ Sn }_{  }{ O }_{ 2 }$, para producir  1,5 ton de $Sn$.
b)Si se hacen reaccionar 600 kg de ${ Sn }_{  }{ O }_{ 2 }$, con 300 Kg de $C$:
      I)¿Cual es el reactivo  limitante?
     II)¿Cual reactivo queda en exceso y en que cantidad?
    III)¿Cual es el rendimiento de la reacción si se obtienen 200 kg de $Sn$.?

8-Para la reacción:

$2{ Pb(NO }_{ 3 }){  }_{ 2 }\longrightarrow 2{ PbO }_{  }+4{ NO }_{ 2 }+{ O }_{ 2 }$

calcula:
a)El volumen de oxigeno  que se obtiene, en condiciones normales, cuando reaccionan completamente  50 g de ${Pb(NO }_{ 3 }){  }_{ 2 }$.
b)El volumen de oxigeno que se obtendrá, en condiciones normales, cuando reaccionan totalmente 8 moles de ${Pb(NO }_{ 3 }){  }_{ 2 }$

9-¿Cuantos gramos de sulfuro de cinc $(ZnS)$ se necesitan  para reaccionar completamente  con 1,8 moles  de ${ O }_{ 2 }$?
La ecuación química balanceada es:

$2{ ZnS+3O }_{ 2 }\longrightarrow 2{ ZnO }_{  }+2{ SO }_{ 2 }$

10-El óxido de hierro (III) reacciona con coque, para producir hierro fundido y monóxido de carbono.
¿Cuantos moles de hierro se pueden producir  a partir de 3 ton de óxido de hierro (III)?
La ecuación balanceada del proceso químico es:

$Fe{ O }_{ 3 }+3C\longrightarrow 2Fe+3CO$

11-Al reaccionar 36 g de amoníaco con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 50,82 g de monóxido de nitrógeno, ¿Cual es el porcentaje  de rendimiento de la reacción?
La ecuación química balanceada es:

$4NH_{ 3 }+5{ O }_{ 2 }\longrightarrow 4NO+6{ H }_{ 2 }O$

12-Al someter a combustión fuerte 5,1 moles de propano, se obtienen 14,1 moles de $C{ O }_{ 2 }$.Determina la eficiencia o rendimiento de la reacción:

$C_{ 3 }{ H }_{ 8 }+5{ O }_{ 2 }\longrightarrow 3C{ O }_{ 2 }+4{ H }_{ 2 }O$